konsep asam dan basa (NETRALISASI)

Teori asam basa Arrhenius
asam: zat yang melarut dan mengion dalam air menghasilkan proton (H+)
basa: zat yang melarut dan mengion dalam air menghasilkan ion hidroksida (OH–)

Teori BrΦnsted dan Lowry
asam: zat yang menghasilkan dan mendonorkan proton (H+) pada zat lain
basa: zat yang dapat menerima proton (H+) dari zat lain.

Teori asam basa Lewis
Asam: zat yang dapat menerima pasangan elektron.
Basa: zat yang dapat mendonorkan pasangan elektron

Netralisasi
Neutralisasi dapat didefinisikan sebagai reaksi antara proton (atau ion hidronium) dan ion
hidroksida membentuk air. Dalam bab ini kita hanya mendiskusikan netralisasi di larutan dalam air.
Stoikiometri netralisasi
nAMAVA= nBMBVB
jumlah mol proton jumlah mol ion hidroksida
subskrip A dan B menyatakan asam dan basa, n valensi, M konsentrasi molar asam atau basa, dan
V volume asam atau basa.
Dengan bantuan persamaan di atas, mungkin untuk menentukan konsentrasi basa (atau asam)
yang konsentrasinya belum diketahui dengan netralisasi larutan asam (atau basa) yang
konsentrasinya telah diketahui. Prosedur ini disebut dengan titrasi netralisasi.